Komentāri par: Nātrija Acetāts?

No: Helvijs

Helvijs — Tue, 22 Sep 2009 16:16:37 +0000

Man ir tads jautajums, ka var dabut tos kristalus? Piem. sataisa to etiki ar sodu un vnk atstaj lai iztvaice?

No: Arturs

Arturs — Tue, 13 Jan 2009 16:09:47 +0000

slikti tas ka es uztaisu, bet natrija acetats ir netirs un liidz ar to kristalizeeshanaas nesanaak..

No: Kaspars

Kaspars — Tue, 09 Dec 2008 13:46:06 +0000

karoca 2(etikis):1(soda) 2:1

No: Andris

Andris — Thu, 06 Nov 2008 13:38:23 +0000

Noreaģējošajam šķīdumam ir jāiztvaicē liekais ūdens!

No: krisjanis

krisjanis — Sat, 11 Oct 2008 16:24:50 +0000

izdariju visu ka raivo teica lai butu aukstaks notureju vairak ka dienu ledusskapi neka otraja reize notureju vairak ka dias ari neka … kads var ko ieteikt?

No: bugijs

bugijs — Fri, 05 Sep 2008 13:51:18 +0000

kaadas atieciibaas vinu vajag?

No: Zebirgs

Zebirgs — Sat, 19 Apr 2008 03:29:59 +0000

Nātrija acetāts ir etiķskābes un nātrija sārma sāls. A iegūt viņu var salejot etiķi ar dzeramo sodu un tad pamukt malā, jo reakcija būs strauja!
Pārējo jau Raivo ir smuki visu sarakstījis

No: raivo

raivo — Sun, 16 Mar 2008 14:43:17 +0000

Ņem etiķi un sodu. Iegūsti nātrija acetātu(CH3COONa). Tā kā nātrija acetāts ļoti labi šķīst karstā ūdenī, bet daudz sliktāk vēsā ūdenī, tad var veidot pārsātinātus šķīdumus.
To dara tā – vārošā ūdenī izšķīdina nātrija acetātu. Tad šo šķīdumu atdzesē līdz istabas temperatūrai vai vēl zemāk(jo zemāka, jo labāk). Kad šķīdums atdzesēts, tad iebāz pirkstu šķīdumā. Tā kā pārsātināts šķīdums nav stabils, liekais sāls sāk kristalizēties. To visu var mierīgi mājās izdarīt.
Uz diviem moliem etiķskābes vajag vienu molu sodas.
2CH3COOH+Na2CO3 -> 2CH3COONa + H2O + CO2
Ja man nebūtu slinkums, es tev pateiktu cik tie grami ir. No Galvas neatceros kāda molmasa bija Na. Slinkums pastīties.

No: arvids

arvids — Tue, 02 Oct 2007 17:06:47 +0000

nopērc dārzniecības veikalaa